原子是元素保持化學(xué)性質(zhì)的最小單位，原子是一個(gè)十分小的物體，原子的質(zhì)量也很小，離子是原子或是原子的基團(tuán)失去或是得到一個(gè)或是幾個(gè)電子而形成的帶有電荷的個(gè)體。這種得失電子的過(guò)程就是電離。離子和分子原子一樣，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本個(gè)體，比如常見(jiàn)的氯化鈉這種物質(zhì)就是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的一種物質(zhì)。
原子和離子的區(qū)別
1.原子和離子的結(jié)構(gòu)不同
原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)
離子中陽(yáng)離子的核電荷數(shù)要大于核外電子數(shù)
陰離子的核電荷數(shù)要小于核外電子數(shù)
2.原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖不同
3.原子和離子的物理性質(zhì)不同
原子的顏色，形態(tài)與它的單質(zhì)相同，比如鈉呈銀白色，固態(tài)，氯呈黃綠色，氣態(tài)。
離子的顏色和形態(tài)與原子不同，比如Na離子，Cl離子都是無(wú)色的。
4.原子和離子化學(xué)性質(zhì)不同
原子的化學(xué)特性會(huì)因原子種類的不同而有不同。比如鈉原子和Cl原子的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)。
金屬原子具有還原性。
一般來(lái)說(shuō)非金屬原子具有氧化性。
鈉離子和Cl離子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與水發(fā)生反應(yīng)。
金屬離子具有氧化性。
非金屬離子具有還原性。
5.原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化
比如陽(yáng)離子得到電子后會(huì)被還原成原子，而原子失去電子后又會(huì)成為陽(yáng)離子。
原子得到電子會(huì)成為陰離子，而陰離子失去電子后就會(huì)成為原子。